Question

19．常溫下，pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸，各取20mL，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 將兩種溶液都稀釋100倍，醋酸的pH大于鹽酸
• B． 用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的體積相等
• C． 分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，開始時鹽酸反應(yīng)速率快
• D． 鹽酸的濃度為0.01mol•L^-1，醋酸濃度大于0.01mol•L^-1

Answer 1

分析 醋酸是弱酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以常溫下pH=2的鹽酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取20mL，
A．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，但HCl完全電離，所以稀釋后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越�。�
B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，二者都是一元酸，消耗氫氧化鈉的體積相等與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，反應(yīng)速率與c（H⁺）成正比；
D．醋酸是弱酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以常溫下pH=2的鹽酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=10^-pHmol/L．

解答 解：醋酸是弱酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以常溫下pH=2的鹽酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取20mL，
A．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，但HCl完全電離，所以稀釋后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小，所以pH醋酸小于鹽酸，故A錯誤；
B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，二者都是一元酸，消耗氫氧化鈉的體積相等與酸的物質(zhì)的量成正比，n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以醋酸消耗NaOH體積多，故B錯誤；
C．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，反應(yīng)速率與c（H⁺）成正比，開始時c（H⁺）相等，所以反應(yīng)速率相同，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以常溫下pH=2的鹽酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=10^-pHmol/L=0.01mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率影響因素、溶液pH計(jì)算等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．