8．在NaOH溶液中通人少量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O，而在NaOH溶液中通人過量的CO2時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，現(xiàn)在用1L1.0mo1•L-11a0H溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物，然后設(shè)出未知數(shù)計(jì)算出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量的比即可．

解答 解：1L 1.0mol/L 的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，
根據(jù)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O可知，如果完全反應(yīng)生成碳酸鈉，需要消耗0.5mol二氧化碳，
若生成碳酸氫鈉：NaOH+CO2=NaHCO3，則消耗1mol二氧化碳，
所以二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，
設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉xmol、碳酸氫鈉ymol，
則：2x+y=1mol、x+y=0.8mol，
解得：x=0.2mol、y=0.6mol，
則則所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量的比為：0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量先判斷過量情況，從而得出反應(yīng)產(chǎn)物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液．
A．④B．③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸，各取20mL，則下列說法正確的是（　�。�
A．將兩種溶液都稀釋100倍，醋酸的pH大于鹽酸
B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的體積相等
C．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，開始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率快
D．鹽酸的濃度為0.01mol•L-1，醋酸濃度大于0.01mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱枺?br />（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白
D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時(shí)，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時(shí)，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時(shí)，溶液pH的大小關(guān)系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
（1）如果將4mol NH3 和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關(guān)系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
深度/mol•L-1
時(shí)間/min		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min，反應(yīng)速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
則1mol 甲烷直接將NO2 還原為N2的焓變?yōu)椤鱄=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化
C．苯分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數(shù)據(jù)如表：
 元素Mn Fe 
 電離能/molI1  717 758
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素的價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
（3）鐵原子核外有26種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（4）根據(jù)元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2、N2O、SCN-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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同步練習(xí)冊答案