Question

【題目】實驗室要配制480mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉樣品，設計如下方案，請回答下列問題：

Ⅰ．粗鹽提純

（1）固體A的成分為________________（填化學式）。

（2）試劑2的化學式為_____________，判斷試劑2是否過量的方法_______________，操作2的名稱__________________。

Ⅱ．配制溶液

（1）用托盤天平稱取氯化鈉，其質量為________g。

（2）配制過程中需要使用的實驗儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要___________。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是①—____—_____— ____—④（填序號）。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

③將溶液轉移到容量瓶中

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中

（4）下列情況對所配制的NaCl溶液濃度有何影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________；

②定容時，仰視容量瓶的刻度線________________；

③轉移溶液時，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度線以上的內壁________________。

Answer 1

【答案】 BaCO3、BaSO4 Na2CO3 取少量上清液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則試劑2未過量 蒸發(fā)結晶 5.9 500mL容量瓶 ③ ⑤ ② 無影響 偏小 偏小

【解析】Ⅰ、粗鹽中含與硫酸鈉，除去硫酸根離子應選擇試劑1氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，然后在用試劑2碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，過濾得到的溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入足量的試劑3鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，可以除去過量的碳酸根離子，最后經過蒸發(fā)結晶得到純凈的氯化鈉；

（1）根據(jù)以上分析可知固體A的化學式為：BaSO4、BaCO3（2）試劑2為碳酸鈉；檢驗試劑2碳酸鈉是否過量只需要檢驗溶液中是否含有碳酸根離子存在即可，操作為：取少量上清液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則試劑2未過量；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結晶；

Ⅱ、（1）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，因此還需要500mL容量瓶；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：金屬、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，所以正確的順序為：①③⑤②④；（4）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會影響；②定容時，仰視容量瓶的刻度線，液面超過刻度線，濃度偏低；③轉移溶液時，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度線以上的內壁，溶液體積增加，濃度偏低。