【題目】如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色

C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，導(dǎo)管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項(xiàng)，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉(zhuǎn)移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項(xiàng)，由反應(yīng)知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但無(wú)法證明I2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。

點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)，考查考生分析問(wèn)題和運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請(qǐng)回答：

（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，____________（甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，試分析原因并填寫下表的空格。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（氣球體積變化）

分析原因

第①組

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V甲(CO2)= V乙(CO2)

第②組

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

3mL 4 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

A：___________

第③組

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL 2 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

B：______________

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用化學(xué)方程式表示）

C：___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是(　　 )

選項(xiàng)

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說(shuō)明該溶液中含有SO

D

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧

說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　)

A. 稀鹽酸 B. 稀硝酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____________________________________。

②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式)________________________。

③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_________________________________________。

④H++OH-H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)_______________________________。

⑤制取氫氧化鐵膠體(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由A的核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿

C. 混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體

D. 堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子

B. 2p3表示2p能級(jí)上有3個(gè)p軌道

C. 核外電子分層排布規(guī)律表明，多電子原子核外電子總是按能層次序從低到高依次填充

D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉樣品，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．粗鹽提純

（1）固體A的成分為________________（填化學(xué)式）。

（2）試劑2的化學(xué)式為_____________，判斷試劑2是否過(guò)量的方法_______________，操作2的名稱__________________。

Ⅱ．配制溶液

（1）用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為________g。

（2）配制過(guò)程中需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要___________。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是①—____—_____— ____—④（填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液濃度有何影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________；

②定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________；

③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度線以上的內(nèi)壁________________。

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