16．某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．則c（Na+）為0.4 mol•L-1．

分析 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒3c（Fe3+）+c（Na+）=c（Cl-）．

解答 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒3c（Fe3+）+c（Na+）=c（Cl-），則：
3×0.2mol•L-1+c（Na+）=1mol•L-1，
解得c（Na+）=0.4 mol•L-1
故答案為：0.4 mol•L-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氧化亞鐵呈白色，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe（OH）3．氧化鐵是紅色的粉末，常用作紅色涂料和著色劑．在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4．可以作煉鐵原料的鐵礦是赤鐵礦，其主要成分是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．
（1 ）寫出此反應的化學平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容器為10L的密閉容器中充入1.10mol PCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L．計算此溫度下的化學平衡常數(shù)；
（3）在上述溫度下，在容器為2L的密閉容器中充入4mol PCl5．計算達到平衡時PCl5的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖1表示氣體的制取、性質(zhì)探究和尾氣處理，如圖2表示氣體的制取，收集和尾氣的處理（均省略夾持裝置）．僅用圖中裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實驗，且相關(guān)“說明”正確的最合理選項是（　�。�
選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃硫酸銅片品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液c，d中溶液顏色均褪色，依次體現(xiàn)SO2漂白性和還原性
B濃硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液變紅色，不能判斷是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反應每消耗3mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D濃氨水堿石灰收集NH3稀H2SO4d中反應產(chǎn)物可作肥料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應該稱量5.3g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  過濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器短，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡向逆反應方向移動移動，B容器化學平衡不移動移動．
（3）達到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的體積分數(shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO3的體積分數(shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化合物的分子式C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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