Question

1．某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．
（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應該稱量5.3g Na₂CO₃固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)配制溶液的一般步驟判斷使用的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
A．稱量固體應遵循左物右碼；
B．溶解時，應用玻璃棒攪拌加速溶解，注意玻璃棒沿著一個方向攪拌；
C．移液應用玻璃棒引流；
D．定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，應稱取碳酸鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
故答案為：5.3；
（2）配制的為500mL 0.10mol/LNa₂CO₃溶液，配制步驟為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中，使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的一般步驟：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中；
A．稱量固體應遵循左物右碼；
B．溶解時，應用玻璃棒攪拌加速溶解，注意玻璃棒沿著一個方向攪拌；
C．移液應用玻璃棒引流；
D．定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部；
故答案為：洗滌；B；
（4）若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：無影響；偏低．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析方法與技巧．