A. | 水能微弱的電離,是電解質(zhì) | B. | 單質(zhì)銅能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì) | ||
C. | 硫酸鋇難溶于水,但是電解質(zhì) | D. | 氯化氫是氣體,所以不是電解質(zhì) |
分析 A、水是弱電解質(zhì);
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指的是化合物;
C、硫酸鋇、氯化銀等溶解度較小,在水溶液中幾乎不導(dǎo)電,但是熔融狀態(tài)完全電離;
D、HCl為強(qiáng)酸,溶于水完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì).
解答 解:A、水是弱電解質(zhì),能微弱的電離除去氫離子和氫氧根離子,故A正確;
B、Cu屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B正確;
C、硫酸鋇屬于鹽,熔融狀態(tài)下完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C正確;
D、HCl為強(qiáng)酸,溶于水完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤,
故選D.
點(diǎn)評 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、水的電離等,難度不大,掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念是解決本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 | |
B. | 以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol | |
C. | 以上參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3為2 mol | |
D. | 反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大 | |
B. | 增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大 | |
C. | 具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | |
D. | 正催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積 | 19.00 | 21.81 | 21.79 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 | B. | 加入更多鋅片 | ||
C. | 加入適量的氯化鈉溶液 | D. | 加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡向生成I2的方向移動 | B. | HI分子減少 | ||
C. | I2的分子數(shù)增多 | D. | I2的濃度增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 負(fù)極:4OH--4e-═O2+2H2O | B. | 負(fù)極:H2+2OH--2e-═2H2O | ||
C. | 正極:O2+4e-═4O2- | D. | 正極:H2-2e-═2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO32- | |
B. | 硫化鈉水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
C. | 往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+S2-(aq)=Ag2S(s) | |
D. | 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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