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在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、Cl-、ClO-
B、I-、NO3-、SiO32-、Cu2+
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
考點：離子共存問題
專題：
分析：強酸性溶液中存在大量的H+離子，與H+離子發(fā)生反應的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存．
解答： 解：A．Fe3+有顏色，且酸性條件下ClO-不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Cu2+有顏色，SiO32-在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；
C．該項離子無色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質和反應類型的判斷，答題時注意題給信息，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、氨水中加入少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（　　）
選項操作現象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
D將可調高度的銅絲伸入到稀硝酸中溶液變藍Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕
（1）若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應式為：正極：
 
，負極：
 
．
（2）為有效地保護潛艇．下列措施中最好的是
 
（填序號）
A．采用純鐵制造潛艇外殼    
B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油    
D．在潛艇外殼上裝一定數量的鋅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、35Cl和37Cl 互稱為同位素
B、和互稱為同分異構體
C、H2、D2和T2互稱為同素異形體
D、C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的
 
；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是一種復鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據反應鐵屑的質量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質的量硫酸銨的飽和溶液，再進行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請回答：
（1）步驟Ⅰ中Na2C03溶液的作用是
 
．下列情況適合傾析法的有
 

a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟Ⅱ中鐵屑過量的目的是填
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟Ⅲ中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經過的操作有：加熱蒸發(fā)、
 
，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗晶體中的Fe2+，某同學發(fā)現滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現，于是他對自己的實驗方法產生了懷疑．經過思考后，該同學仍使用此方法依
 
現象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMn04溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質量分數為
 
．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：
已知：RCHO+R1CHO
稀NaOH
△
RCH═+H2O（R、R1表示炔基或氫）

（1）①A的名稱是
 
．②D→E的反應類型是
 
．
③D中含有的官能團有
 
和
 
（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式
 
．
（2）物質G可通過如下流程合成：I
Cl2/光照
J
NaOH、H2O
△
M
①O2、催化劑△
②H-
G
A 1.08g 的I 與飽和溴水完全反應，生成2.66g白色沉淀，則I的結構簡式為
 
．寫出M→G中反應①的化學方程式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（選填字母）
a．Y易溶于水 b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．R的分子式為C12H12O3  d．I與苯酚互為同系物
（4）寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式（寫反式結構）：
①與E具有相同官能團  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③有2個-CH3  ④存在順反異構
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據
 

．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl3中B原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖4，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數是
 
．

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