用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省沭陽縣高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷不正確的是

A．用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KCl

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3

C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42－離子

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

______NaNO2 + _______KI + ______________NO +______I2 +______K2SO4 +______Na2SO4+_______

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了_______________個。

（3）現(xiàn)有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液處理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）。將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去該溶液的體積為21.00 mL。求剩余的KIO3為 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．（保留四位有效數(shù)字）

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是

A．同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b

B．同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b

C．同pH，酸的物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c

D．同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間由長到短：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________________，

（3）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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