【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng), 請回答下列問題:

(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ,若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),則溫度計(jì)需使用_______ 次,

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入

(3)下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 3 A A、C

【解析】

(1). 由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)要測反應(yīng)前酸溶液的溫度和反應(yīng)前堿溶液的溫度,混合反應(yīng)后測最高溫度,溫度計(jì)需使用3次,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;3;

(2). 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)迅速并且釋放大量的熱,一次性快速倒入可以減少熱量散失而引來的誤差,故答案為:A;

(3). A. 測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和,溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小,故A選;

B. 在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)使得實(shí)際量取鹽酸的體積大于所要量取的體積,造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏大,故B不選;

C. 銅是熱的良導(dǎo)體,使用銅棒攪拌反應(yīng)液會(huì)使熱量散失較多,造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏小C;

D. 將鹽酸的體積量取為52.0mL,根據(jù)中和熱的概念可知,折合為生成1molH2O(l)時(shí)對應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)不變,故D不選,答案選:A、C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時(shí),將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c(X)代表NO2的濃度

B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,將其通過飽和食鹽水

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時(shí),向恒容密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;若25℃時(shí)在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、SN、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物COCO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗鹽酸20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。

2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸,碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示,下列事實(shí)中,能說明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是(填字母代號)____________。

弱酸

HNO2

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=4.6×10-7

Ka2=5.6×10-11

A 常溫下,亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級電離常數(shù)大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)

C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

(2).CO2NH3反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行,圖中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時(shí),按不同氨碳比和水碳比投料時(shí),二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.60.711.1,1.51.6,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。

②推測生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1,初始時(shí)CO2的濃度為1mol/L,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(3)TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時(shí),催化劑的活性最好,效率最高。請解釋圖中250400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因:250300℃時(shí)____________300400℃時(shí)____________。

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