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【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

【答案】0.01mol 8

【解析】

本題主要考察了化學計量計算公式，第一題從中和反應入手，謹慎注意取樣和實際實驗量的10倍關系，第二題從加熱脫水入手，用差量法計算水的質量，再根據阿伏加德羅變形公式進行計算。

（1）稱取3.50g試樣配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，使樣品中氫氧化鋇的物質的量縮小10倍；用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL (雜質不與酸反應)，中和滴定反應H++OH-=H2O，n（OH-）=n（H+）=c（H+）V（H+）=0.002mol，

即n[Ba(OH)2]=0.5n(OH-)=0.001mol，故原試樣中氫氧化鋇的物質的量為0.01mol；

（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質受熱不分解）Ba(OH)2·nH2O= Ba(OH)2+ nH2O，稱得質量為3.09g，故結合水的質量m=m=5.25g-3.09g=2.16g，由上題可知，3.5g試樣中氫氧化鋇的物質的量是0.01mol，故5.25g的試樣中物質的量是，。

練習冊系列答案
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【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是

A. b點的操作是拉伸注射器

B. c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C. d點：注射器內壓強正在逐漸減小

D. 若注射器絕熱(不與外界進行熱交換)，則壓縮達新平衡后平衡常數K值減小

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【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）寫出前6分鐘（M點之前）溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______________。

（2）第13分鐘（N點）溶液中c(Na+)____第21分鐘（Q點）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量（已知樣品中的主要雜質是NaCl；碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定。當滴定至溶液由____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點，記錄讀數。重復滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質量分數為______（小數點后保留三位）。

②配制250mL樣品溶液需要的儀器有：_________________________。

（5）加熱分解法測定碳酸氫鈉含量：

①稱量的操作至少要進行4次，第一次稱量的是_______的質量。

②若測定的結果偏高，可能的原因是________（選填序號）。

a．加熱時樣品飛濺 b．加熱時未充分攪拌

c．加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質 d．加熱容器中不干燥

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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，請對圖中指定部位顏色做出正確描述。①_____②_____③_____④_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應， 請回答下列問題：

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數

C. 使用銅棒攪拌反應液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。

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【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?/span>時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8

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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

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