Question

根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）隨著核電荷數(shù)的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化．元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸

 

，得電子能力逐漸

 

，失電子能力逐漸

 

． 同時(shí)，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的

 

性向

 

性遞變的趨勢很明顯．
（2）晶體硅是

 

色、有

 

光澤、硬而脆的固體，熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，這是因?yàn)樗�的結(jié)構(gòu)類似于

 

．在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和

 

外，不能與其他物質(zhì)反應(yīng)．在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質(zhì)反應(yīng)．
（3）二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，也不與

 

（氫氟酸除外）反應(yīng)，但能與堿性氧化物、某些碳酸鹽和

 

反應(yīng)生成鹽．二氧化硅是酸性氧化物，它對應(yīng)的水化物是

 

，其酸性比

 

還要弱．

Answer 1

考點(diǎn)：碳族元素簡介,硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：（1）依據(jù)周期表中同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析，原子半徑增大，失電子能量增強(qiáng)，得到電子能力減弱；
（2）硅是非金屬元素，單質(zhì)硅形成的是原子晶體，具有熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大的性質(zhì)，常溫下和氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)‘
（3）二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物性質(zhì)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物形成酸，硅酸酸性小于碳酸；

解答： 解：（1）依據(jù)周期表中同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析，原子半徑增大，失電子能量增強(qiáng)，得到電子能力減弱，元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的非金屬性和金屬性遞變規(guī)律明顯；
故答案為：增大；減弱；增強(qiáng)；非金屬；金屬；
（2）硅是灰黑色非金屬元素，具有金屬性質(zhì)，可以做半導(dǎo)體，單質(zhì)硅形成的是原子晶體，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大的性質(zhì)，常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，和氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不能與其他物質(zhì)反應(yīng)．在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質(zhì)反應(yīng)．
故答案為：灰黑；金屬；金剛石；強(qiáng)堿；
（3）二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物性質(zhì)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物形成酸，硅酸酸性小于碳酸；
故答案為：酸；強(qiáng)堿；硅酸；碳酸．

點(diǎn)評：本題考查了周期表中同主族性質(zhì)遞變分析，硅及其化合物性質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．