Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（提示：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O）（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．下列判斷正確的是（　�。�

• A、K⁺不一定存在
• B、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 一定存在
• C、Cl^-一定存在
• D、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺一定不存在

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：由（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種；
由（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，氣體為氨氣，則一定含NH₄⁺；
由（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，則一定含硫酸鋇，SO₄^2-的物質(zhì)的量為

2.33g

233g/mol

=0.01mol，CO₃^2-的物質(zhì)的量為

6.27g-2.33

197g/mol

=0.02mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答．

解答： 解：由（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種；
由（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，氣體為氨氣，則一定含NH₄⁺；
由（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，則一定含硫酸鋇，SO₄^2-的物質(zhì)的量為

2.33g

233g/mol

=0.01mol，CO₃^2-的物質(zhì)的量為

6.27g-2.33

197g/mol

=0.02mol，含CO₃^2-、SO₄^2-，則一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，
陽離子電荷總量為0.04mol，CO₃^2-、SO₄^2-的電荷總量為0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K⁺，
綜上所述，不能確定Cl^-，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)的考查，題目難度不大．