Question

加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量2.51g．并將剩余固體與足量鹽酸溶液反應(yīng)．計算：
（1）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，計算固體質(zhì)量差，根據(jù)差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）充分加熱后剩余的固體為碳酸鈉，根據(jù)碳原子守恒計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算出標(biāo)況下二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）固體質(zhì)量減少為：3.24g-2.51g=0.73g，
設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                    62g 
m                        0.73g
混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m=

84g×2×0.73g

62g

=1.98g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：3.24g-1.98g=1.26g，
答：原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是1.26g、1.98g；
（2）最后剩余的2.51g為碳酸鈉，根據(jù)C原子守恒可知，加入鹽酸后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

2.51g

106g/mol

≈0.0237mol，
標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.0237mol≈0.53L，
答：剩余的固體加入鹽酸后所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為0.53L．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握差量法、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，明確有關(guān)混合物反應(yīng)的計算方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．