4.La(鑭)是一種活潑性比鋅更強的元素,它的氧化物分子式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿,而LaCl3、La(NO33則都溶于水,現(xiàn)有下列組合:①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La(OH)3+HCl  ④NaOH+La(OH)3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是( 。
A.①②③⑤B.①②③④C.②③⑤⑥D.①②③④⑤

分析 由信息可知,金屬與鹽酸反應,La2O3、La(OH)3均與鹽酸反應生成鹽,只有④⑥不能發(fā)生,以此來解答.

解答 解:①La2O3與HCl發(fā)生復分解反應生成LaCl3和水,故選;    
②La、HCl發(fā)生置換反應生成LaCl3和氫氣,故選;
③La(OH)3與HCl發(fā)生復分解反應生成LaCl3和水,故選;
④NaOH+La(OH)3不反應,不能直接制得LaCl3,故不選;
⑤La、Cl2發(fā)生化合反應生成LaCl3,故選;
⑥La2O3+KCl不反應,不能直接制得LaCl3,故不選;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應,為高頻考點,把握習題中的信息及發(fā)生的反應等為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注重遷移應用能力的訓練,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應:A(g)+B(g)?xC(g)△H未知,如圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))(  )
A.P3<P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用.試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值增大(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1,則在這種情況下,該反應向右進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是因為Qc=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25<0.263.
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;
②反應達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率 α(H2)=75%;
③反應達到平衡后,下列措施能使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$增大的是BD(填序號).
A.升高溫度         B.再充入H2      C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離        E.充入He(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體.判斷下列說法不正確的是( 。
A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
B.Z元素是硅,其在自然界中存在游離態(tài)
C.X與M的單質(zhì)在高溫下反應得到的二元化合物分子中,存在極性共價鍵
D.四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
(1)本實驗所需的儀器為(填序號)②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器玻璃棒.它在該實驗中的用途中①攪拌.②引流.
(2)在使用容量瓶之前必須進行的操作是:檢查是否漏液在容量瓶中標有①溫度,②容積③刻度線三個特征標志.
(3)請寫出該實驗的實驗步驟.
①計算,②稱量,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容.
(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應重新配制.②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時應用玻璃棒引流.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液,區(qū)分溶液和膠體的常用方法是利用“丁達爾效應”.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.相同條件下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為14:11 ;物質(zhì)的量比為2:1;碳原子數(shù)比為2:1;原子數(shù)比為4:3;密度比為7:11.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。
A.磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與NA 個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等
B.NA個氮分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于14:1
C.1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA
D.32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
B.一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.標準狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L
D.1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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