【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（ ）

A.不能通過反應(yīng)形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，均能生成高分子化合物，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含﹣OH可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，故C正確；
D．﹣COOH、﹣COOC﹣可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇、酯的性質(zhì)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.實驗①可用于制取氨氣
B.實驗②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.
用裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.
裝置的鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯
C.
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)
D.
兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時，則可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應(yīng)大于1.6×10﹣19molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5 ， 裝置如圖所示，其中Y為CO2 ． 寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ．

（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/（molL﹣1）2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大�。篕1K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是（填序號）．
A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc ， 則其大小順序為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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同步練習(xí)冊答案