【題目】納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.酸浸時(shí)FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，則可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應(yīng)大于1.6×10﹣19molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A、由于稀硝酸的強(qiáng)氧化性，所以FeO與稀HNO3反應(yīng)離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O，故A正確；
B、稀硝酸酸浸的尾氣為一氧化氮，根據(jù)要循環(huán)利用則將NO進(jìn)一步再轉(zhuǎn)化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 所以通空氣或者氧氣，將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2 ， 故B正確；
C、由于硝酸的強(qiáng)氧化性則酸溶解所得溶液中含有三價(jià)鐵、二價(jià)鋅、二價(jià)銅離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價(jià)鐵以氫氧化鐵沉淀而過(guò)濾除去，再加鋅置換成溶液中銅而過(guò)濾除去，所以最終過(guò)量出來(lái)的處理置換出的銅還有過(guò)量的鋅，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)Qc＞Ksp ， 才生成ZnS沉淀，即S2﹣濃度大于 = =1.6×10﹣22 molL﹣1 ， 故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）A、B的元素符號(hào)依次為、；
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫(xiě)分子式），理由是；
（3）D的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ．

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（1）如上圖連接好裝置．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3﹣氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
（4）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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B.p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
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D.氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

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A.不能通過(guò)反應(yīng)形成高分子化合物
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BAD的合成路線如下：

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（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)D ．
（2）屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出方程式反應(yīng)④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰．

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B. I是Ca(OH)2溶液 II．是NaOH溶液

C. I是稀鹽酸 II．是Ca(OH)2溶液

D. I是NaOH溶液 II．是CaCl2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案