1．現(xiàn)有兩個熱化學方程式：下列說法中正確的是（　�。�
A．反應①②中都存在：△S＞0B．反應②高溫時，可自發(fā)進行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行D．反應①一定不能自發(fā)進行

分析 反應均為氣體體積減小的反應，則△S＜0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，以此來解答．

解答 解：A．反應①②中都存在：△S＜0，故A錯誤；
B．反應②中，△S＜0、△H＜0，低溫下△H-T△S＜0可自發(fā)進行，故B錯誤；
C．由B可知，②在低溫下可自發(fā)進行，①中△S＜0、△H＞0，△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．①中△S＜0、△H＞0，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變的判斷及反應進行方向的判斷為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
B．
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
C．
乙酸乙酯的制備演示實驗
D．
碳酸氫鈉受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-，能夠大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機物基本骨架的元素，M與N、Q可分別形成共價化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)．金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篗＜N＜Q＜R
B．W中的陰陽離子個數(shù)比為1：1，屬于離子化合物
C．Q的某單質(zhì)可作水的消毒劑，該單質(zhì)在大氣中含量越多，對人體越有益
D．M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．
②25℃時，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4，Ksp （MgF2）=7.4×10-11．
（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答）氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
（3）25℃時，1mol•L-1的NaF溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L-1（列出計算式即可）．NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10-3mol•L-1，當除鎂率達到99%時，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO（OH），化學方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
此空刪去；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6NiO+6H2O，負極的電極反應式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機反應的方程式書寫錯誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應開始到平衡，用Z表示的反應速率為0.079mol•L-1•s-1．
②Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
③該反應的化學方程式為X+Y?2Z．
（2）利用銅棒、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗．請回答下列問題：
①該原電池的正極反應式為：2H++2e-→H2↑．
②計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
③若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？能（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn) L烯烴A和炔烴B的混合氣體在一定條件下恰好與bLH2發(fā)生加成反應，生成飽和烴（體積在同溫，同壓下測定），則混合氣體中A烴和B烴的體積比為（　�。�
A．$\frac{b-a}{2a-b}$B．$\frac{a-b}{2b-a}$C．$\frac{2a-b}{b-a}$D．$\frac{2a+b}{b+a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素； Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強酸反應又能與強堿反應

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