【題目】（1）用化學(xué)符號(hào)填空：①氯化亞鐵中的陽離子　 ��；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià) �。虎廴齻�(gè)鈣原子　 �。�
（2）①SO3中“3”的含義：　 ；②Mg2+中“2”的含義：　 ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人

【答案】Fe2+；CO3；3Ca；1個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子；；1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；；侯德榜
【解析】（1）①氯化亞鐵中的陽離子為亞鐵離子表示為：Fe2+ ， 故答案為：Fe2+；
②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)，故可表示為：CO3 ， 故答案為：CO3；
③三個(gè)鈣原子，就可表示為：3Ca，故答案為：3Ca；
（2）①SO3中“3”表示一個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子，故答案為：1個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子；
②Mg2+中“2”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，故答案為：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人是侯德榜先生，故答案為：侯德榜．
（1）①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；
③原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（2）①元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)；
②元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人是侯德榜先生．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= ．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則 的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正 V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL﹣1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10﹣4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物B. 由相同元素形成的不同物質(zhì)稱同素異形體

C. 分子式為C2H6O的物質(zhì)一定是乙醇D. C5H12只有2種同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列的哪一類

①酸 ②純凈物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦一元酸

A. ①②③ B. ①②④⑤⑦

C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出字母O代表元素的外圍電子排布 ．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： ．
（3）白磷分子中的鍵角為 ， 分子的空間結(jié)構(gòu)為 ， 每個(gè)P原子與個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵．若將1分子白磷中的所有P﹣P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為__；
②該晶體的密度為（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用明礬[KAl（SO4）212H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作方法，根據(jù)此圖回答有關(guān)問題．
（1）進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是；從反應(yīng)混合物分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是；其反應(yīng)的離子方程式為；
（2）進(jìn)行操作④時(shí)，所加入的試劑是 ， 其目的是 ， 反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：

已知：
∣∣
請(qǐng)回答：
（1）A→B的反應(yīng)類型是。
（2）下列說法不正確的是________。
A.化合物A的官能團(tuán)是硝基
B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)
C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）寫出B＋C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

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