Question

【題目】鐵是人們在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用極為廣泛的一種金屬。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅的強，設計了如下幾種方案，其中合理的有___（填序號）。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生

E.常溫下，將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬性比銅的強的實驗。要求：該實驗方案的原理不同于（1）中任何一個方案。

①畫出實驗裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實驗過程中的主要現(xiàn)象：___。

Answer 1

【答案】AD 鐵棒溶解，銅棒變粗，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

【解析】

（1）A.鐵與硫酸銅反應置換出銅，說明鐵的金屬性比銅的強，故A正確；

B.元素在化學反應中失電子數(shù)目的多少與其單質(zhì)的金屬性無關，所以不能通過鐵、銅與氯氣反應來判斷Fe與Cu的金屬性強弱，故B錯誤；

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解，說明還原劑Cu的還原性比還原產(chǎn)物Fe2+的還原性強，但無法比較Fe與Cu的金屬性強弱，故C錯誤；

D.鐵能與稀硫酸反應置換出氫氣，而銅不能，說明鐵的金屬性比銅的強，故D正確；

E.鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無法證明鐵、銅金屬性的強弱，故E錯誤；

綜上所述，答案為AD。

（2）除了金屬活動順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負極金屬的活潑性一般是強于正極金屬的活潑性的，所以要比較鐵、銅金屬性強弱可以設計成鐵、銅與硫酸銅溶液組成原電池的裝置，裝置如圖：，現(xiàn)象為：鐵棒溶解，銅棒變粗，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；

綜上所述，答案為：①；②鐵棒溶解，銅棒變粗，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。