【題目】鐵是人們?cè)谌粘Ｉ詈凸まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為廣泛的一種金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的有___（填序號(hào)）。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生

E.常溫下，將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：該實(shí)驗(yàn)方案的原理不同于（1）中任何一個(gè)方案。

①畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象：___。

【答案】AD 鐵棒溶解，銅棒變粗，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

【解析】

（1）A.鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)，故A正確；

B.元素在化學(xué)反應(yīng)中失電子數(shù)目的多少與其單質(zhì)的金屬性無(wú)關(guān)，所以不能通過(guò)鐵、銅與氯氣反應(yīng)來(lái)判斷Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解，說(shuō)明還原劑Cu的還原性比還原產(chǎn)物Fe2+的還原性強(qiáng)，但無(wú)法比較Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.鐵能與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，而銅不能，說(shuō)明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)，故D正確；

E.鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)法證明鐵、銅金屬性的強(qiáng)弱，故E錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AD。

（2）除了金屬活動(dòng)順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負(fù)極金屬的活潑性一般是強(qiáng)于正極金屬的活潑性的，所以要比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱可以設(shè)計(jì)成鐵、銅與硫酸銅溶液組成原電池的裝置，裝置如圖：，現(xiàn)象為：鐵棒溶解，銅棒變粗，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；

綜上所述，答案為：①；②鐵棒溶解，銅棒變粗，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年2月17日下午，在國(guó)務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者：磷酸氯喹對(duì)“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示：

已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基。回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A為糠醛，它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______，A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D與E之間的關(guān)系為_______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑤若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構(gòu)體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_________。

(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學(xué)反應(yīng)速率最大，___段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用實(shí)線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實(shí)際情況的圖象是___（填序號(hào)）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應(yīng)的速率，下列措施中，你認(rèn)為可行的是___（填序號(hào)）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

，2min末生成0.2mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，試計(jì)算

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率____________。

(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：

周期

IA

0

1

a

IIA

…

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

b

…

e

d

3

c

f

…

g

h

i

j

(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；此類電池工作時(shí)，將___能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)a~j10種元素中，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___種(填數(shù)字)；金屬性最強(qiáng)的元素有_____(寫元素符號(hào))。

(3)元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______；

(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學(xué)式)；

(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人們?cè)谌粘Ｉ詈凸まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為廣泛的一種金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的有___（填序號(hào)）。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生

E.常溫下，將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：該實(shí)驗(yàn)方案的原理不同于（1）中任何一個(gè)方案。

①畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的___（選填字母代號(hào)）。

A.Cl2 B.濃HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟_____（選填①、②、③、⑤）。

（3）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學(xué)式______。

（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________。

Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。

Ⅲ、制取鋅鋇白：

（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____(用K表示)．

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(HI)不變 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

(4)若該反應(yīng)800℃達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向______(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向______進(jìn)行。

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