Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的（　�。�

• A、在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．在A、B間當(dāng)醋酸較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）；
B．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小；
C．在C點(diǎn)，溶液顯酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
D．根據(jù)物料守恒判斷溶液中離子濃度大小．

解答： 解：A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，當(dāng)醋酸較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．在B點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），而醋酸體積為12.5mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液為堿性，若溶液為中性，則a應(yīng)該大于12.5；根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．在C點(diǎn)，溶液顯酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，并注意各種守恒思想的靈活利用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．