Question

各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．
已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為

 

．
②第12min時改變的條件是

 

（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是

 

．
③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡將

 

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)圖象讀出平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)；
（2）圖象分析判斷12min后反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，說明平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫改變符合圖象變化；
（3）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向．

解答： 解：（1）依據(jù)圖象分析，第一次達到平衡時時平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度為c（NO）=0.16mol/L，c（CO）=0.06mol/L，c（N₂）=0.02mol/L，c（CO₂）=0.04mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)

=

0.02×0.042

0.162×0.062

=0.347L?mol^-1，
故答案為：0.347L?mol^-1；
（2）由圖象可知：12min后反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，說明平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫改變符合圖象變化，
故答案為：升溫，12min后反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，說明平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變條件為升溫；
（3）24min時，各物質(zhì)的濃度為c（NO）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（N₂）=0.01mol/L，c（CO₂）=0.02mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.01×0.022

0.182×0.082

=0.019，
若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、N₂各0.060mol，c（NO）=0.18mol/L，c（CO）=0.14mol/L，c（N₂）=0.07mol/L，c（CO₂）=0.02mol/L，濃度商計算Qc=

0.07×0.022

0.182×0.142

=0.044＞K，平衡逆向進行，
故答案為：逆向．

點評：本題考查化學平衡移動及平衡常數(shù)的相關(guān)計算，難度較大．要注意根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向是解題的關(guān)鍵．