【題目】下列溶液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是(

A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,的比值減小

B.濃度均為0.1mol·L1Na2CO3NaHCO3混合溶液中:c(CO32)<c(HCO3),且3c(Na)=2[c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)]

C.0.2mol·L1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)

D.已知濃度均為0.1mol·L1NH4ClNH3·H2O混合溶液顯堿性,則c(NH4)2c(H)=c(NH3·H2O)2c(OH)

【答案】D

【解析】

A.將所給的分式分子分母同乘以c(OH-),其中Kb是常數(shù),加水稀釋時c(OH-)減小,所以所給分式的值將增大,A項錯誤;

B.相當于將Na2CO3NaHCO3以物質(zhì)的量之比11投入水中,據(jù)溶液中物料守恒(即鈉原子和碳原子個數(shù)比為32)得:2cNa+=3cCO32+cHCO3+cH2CO3)】,所給的式子只需將23的位置互換即正確,B項錯誤;

C.此題相當于將CH3COOHCH3COONa以物質(zhì)的量之比11混合,根據(jù)電荷守恒得:cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),根據(jù)物料守恒得:

cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+),將第1式兩邊乘以2,并與第2式相減以消去鈉離子濃度可得:cCH3COO-+2cOH-=cCH3COOH+2cH+),C項錯誤;

D.相當于NH4ClNH3·H2O以物質(zhì)的量之比11混合,根據(jù)電荷守恒得cNH4+cH+=cCl-+c(OH-),根據(jù)物料守恒得:cNH4+cNH3·H2O=2cCl-),將第1式兩邊乘以2并與第2式相減以消去氯離子濃度可得:c(NH4)2c(H)=c(NH3·H2O)2c(OH),D項正確;

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:lg Xlglg,下列敘述正確的是 

A.25 ℃時,CO32-H2OHCO3-OH的平衡常數(shù)為1.0×107.6

B.當溶液呈中性時,c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)

C.曲線m表示pH -lg 的變化關(guān)系

D.Ka1(H2CO3)的數(shù)量級為10-7

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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.該裝置為兩個原電池串聯(lián)

B.乙裝置中Pt作負極C作正極

C.當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

D.實驗一段時間后,甲燒杯中溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學計量在實驗中的應(yīng)用的相關(guān)知識進行填空。

(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量為______mol。

(2)標準狀況下,5.1g氨氣的體積是__________L。

(3)53Na2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20104月,科學家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素?茖W家用Ca轟擊Bk,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 117號元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97

C. 117號元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下:

請回答:

1)以下是實驗中可能用到的幾種儀器,請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。

a. 電子天平

b. ___________

c. ____________

d. 酒精噴燈

操作I”是灼燒硫酸銅晶體,將用到上述________(填序號)儀器;

操作Ⅱ”____________,必須在________(填序號)中進行,否則將造成實驗測定結(jié)果_____________(填偏高偏低正確)。

2重復操作、、Ⅲ”,稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________;進行恒重操作的目的是____________________________________________。

3)某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù):

加熱前質(zhì)量

加熱后質(zhì)量

m1(容器)

m2(容器+晶體)

m3(容器+無水硫酸銅)

5.4 g

7.9 g

6.9 g

由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________(精確到0.1)。

指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________(至少寫2點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬烯具有特殊香氣。可溶于乙醇或乙醚,不溶于水,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

有關(guān)檸檬烯的說法正確的是( )

A.檸檬烯的分子式為C10H16,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.檸檬烯分子為非極性分子

C.檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上

D.檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)最好選用___mL量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是___。

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__(填序號)。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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