【題目】利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空。

(1)49 g 的H2SO4的物質(zhì)的量為______mol。

(2)標準狀況下，5.1g氨氣的體積是__________L。

(3)將53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是_____。

【答案】0.5 6.72 2mol/L

【解析】

本題考查我們對物質(zhì)的量相關(guān)計算公式的使用，只要看清題意，代入正確的公式即可，難度不大。

（1）根據(jù)，代入硫酸的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量有；

（2）根據(jù)，代入氨氣的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量有，再根據(jù)，代入標況下的氣體摩爾體積和物質(zhì)的量有；

（3）根據(jù)，代入碳酸鈉的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量有，1個碳酸鈉里有2個鈉離子，則c（Na+）==2mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結(jié)晶體，毒性較低，對環(huán)境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。

(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___； 在該過程的主要反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應(yīng)的離子方程式為 ____________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結(jié)晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用，但循環(huán)一定次數(shù)后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。

(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點有 ________________(答出兩條)。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖。

①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質(zhì)的量濃度為 ________(計算結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種二次鋰離子電池工作時反應(yīng)為：LixCn + Li(1-x)CoO2 == LiCoO2 + nC。電池如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時移向正極

B.放電時正極反應(yīng)為： Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2

C.充電時， Li+從負極脫出，又嵌入正極

D.鋰離子二次電池正負極之間充放電時發(fā)生傳輸 Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是

A.Na2 SO3為還原劑B.I2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：

(1)儀器b的名稱為___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

(3)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學式： _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（ ）

A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小

B.濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.已知濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液顯堿性，則c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是__。

（2）用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__(任寫一個)。

（3）簡述如何檢驗酸浸后溶液中是否有Fe3+__。

（4）“煅燒”時的化學方程式為__。

（5）沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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