某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵,其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________,若在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6NA的電子,則獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_______L。

（2）下列物質(zhì)中可作為試劑Z的是_______(填序號(hào))。

A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅

加入Z后,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的順序依次為_(kāi)___________(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)濃縮 B．過(guò)濾 C．冷卻結(jié)晶

（4）寫(xiě)出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．△H＞0

B．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

C．增大壓強(qiáng)，Z的含量減小

D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱(chēng)為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ，潮濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化

B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C15H18O4

B．1 mol該化合物最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說(shuō)法中正確的是：

A．在NaHA溶液中一定有：c?Na+?＋c?H+?＝c?HA－?＋c?OH－?＋2 c?A2－?

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

D.在Na2A溶液中一定有：c?Na+?＞c?A2－?＞c?H+?＞c?OH－?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )

A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0

B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0

C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫能是理想的清潔能源，通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJ•mol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJ•mol-1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ•mol-1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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