在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )

A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1);△H<0

B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H<0

C.Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq);△H<0

D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1);△H<0

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無(wú)明顯變化,但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )

A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵,其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________,若在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6NA的電子,則獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_______L。

(2)下列物質(zhì)中可作為試劑Z的是_______(填序號(hào))。

A.銅粉 B.氨水 C.氧化銅

加入Z后,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的順序依次為_(kāi)___________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)濃縮 B.過(guò)濾 C.冷卻結(jié)晶

(4)寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

氫鎳電池是一種近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是( )

A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí),鎳元素被還原

C.電池充電時(shí),陰極的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑

D.電池充電時(shí),電子由陰極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)移動(dòng)向陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D. 用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上月考五化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ.mol﹣1,

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H3,

已知反應(yīng)中一些相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C﹣O

C﹣H

H﹣H

H﹣O

C≡O(shè)

E/(kJ·mol﹣1)

343

413

436

465

1076

則△H2和△H3分別為

A.-99kJ·mol﹣1,+41kJ·mol﹣1

B.-99kJ·mol﹣1,-41kJ·mol﹣1

C.+99kJ·mol﹣1,-41kJ·mol﹣1

D.+99kJ·mol﹣1,+41kJ·mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上段考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:

(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)),放出熱量642kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: 。

(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

(3)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是 。(有關(guān)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)

(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為 。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[

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