14.下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是(  )
A.鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B.鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C.鉻原子中,質(zhì)子數(shù)為24
D.鉻元素位于元素周期表的d區(qū),是過(guò)渡元素

分析 A、鉻元素是24號(hào);
B、鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1;
C、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù);
D、鉻元素位于V IB族,在元素周期表的d區(qū),是過(guò)渡元素.

解答 解:A、鉻元素是24號(hào)在元素周期表中的位置為第四周期V IB族,故A正確;
B、鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1,而不是3d44s2,故B錯(cuò)誤;
C、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),所以質(zhì)子數(shù)為24,故C正確;
D、鉻元素位于V IB族,在元素周期表的d區(qū),是過(guò)渡元素,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,明確同位素及原子的構(gòu)成、電子排布與元素的位置為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱.
步驟③:過(guò)濾,步驟⑤:萃取.
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是C.(填編號(hào))
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來(lái)的,在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺(tái)上,下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿.請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃;
化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積為3.36L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質(zhì)量是2.7g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算.
(1)0.6g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2:1.
(3)100mL硫酸鈉溶液中,n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=1mol/L.
(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子,此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.
(5)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng),生成Fe的質(zhì)量為11.2g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng).用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液.利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C.B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-
D.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法中,符合ⅦA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是( 。
A.原子易形成-2價(jià)陰離子
B.單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性
C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大.元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示). 
(2)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是4s1,M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族.
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為三角錐形;該分子為極性分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為sp3
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=10-4;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為ZnS;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.有M、N、P、E四種金屬,①M(fèi)+N2+=N+M2+;②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中,M表面有大量氣泡;③電解過(guò)程中,陰極存在N2+和E2+兩種離子時(shí),E2+優(yōu)先放電.則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.E、N、M、PB.M、N、P、EC.P、M、N、ED.P、N、M、E

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構(gòu)型也相同的是( 。
A.BeCl2  CO2B.H2O  SO2C.BF3  NCl3D.SiCl4  SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30.

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同步練習(xí)冊(cè)答案