19.A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大.元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示). 
(2)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是4s1,M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族.
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為三角錐形;該分子為極性分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為sp3
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=10-4;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為ZnS;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA

分析 A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大,元素周期表中原子半徑最小的是A,則A為H元素;化合物DE2為紅棕色氣體,DE2為NO2為,則D為N、E為O元素;B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的原子序數(shù)小于N,則B為C元素;Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,則Z為F元素;G是前四周期中第一電離能最小的元素,則G為K元素;M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則E為Cu,據(jù)此進(jìn)行解答(1)~(4);
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2,核外電子數(shù)為2+8+18+2=30,則X為Zn;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,則Y為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大,元素周期表中原子半徑最小的是A,則A為H元素;化合物DE2為紅棕色氣體,DE2為NO2為,則D為N、E為O元素;B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的原子序數(shù)小于N,則B為C元素;Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,則Z為F元素;G是前四周期中第一電離能最小的元素,則G為K元素;M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則E為Cu,
(1)B、D、E分別為C、N、O元素,同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能大小為:N>O>C,
故答案為:N>O>C;
(2)G為K元素,原子序數(shù)為19,其原子的價(jià)電子排布式是4s1;M為Cu元素,原子序數(shù)為29,其核外電子排布式為[Ar]3d104s1,位于周期表中第四周期第ⅠB 族,
故答案為:4s1;第四周期第ⅠB族;
(3)NF3中N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3,價(jià)電子對(duì)數(shù)為:$\frac{5+3}{2}$=4,形成了四條雜化軌道,即N的雜化類型為sp3,三個(gè)電子分別與F成鍵,形成3個(gè)共用電子對(duì),還有一對(duì)孤對(duì)電子,因而為三角錐形,屬于極性分子,
故答案為:三角錐形;極性;sp3;
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為硝酸,硝酸與氣體DA3化合生成離子化合物乙為硝酸銨,硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離,硝酸銨中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則常溫下,硝酸溶液中水電離的氫離子等于溶液中氫氧根的濃度為:$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L,硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生,濃度為10-5mol/L,故由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=$\frac{1{0}^{-9}mol/L}{1{0}^{-5}mol/L}$=10-4;
硝酸銨溶液中,銨根離子水解,溶液呈酸性,故溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:10-4;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2,核外電子數(shù)為2+8+18+2=30,則X為Zn;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,則Y為S元素,
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Zn位于ⅡB族,則其化合價(jià)為+2價(jià);Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的化合價(jià)為-2價(jià),則二者形成的化合物為ZnS,
故答案為:ZnS;
②水分子與乙醇分子之間形成氫鍵,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,
故答案為:水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有12molN-H、4mol配位鍵,故含有σ 鍵的數(shù)目為16NA,
故答案為:16NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度較大,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制。
實(shí)驗(yàn)(一)  碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)(二)  碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O.
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A坩堝,儀器B500mL容量瓶.
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%.(已知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127)
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水.
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層,下層呈紫紅色.
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是AB.
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積                B.將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)          D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是過濾.
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是碘單質(zhì)易升華,會(huì)導(dǎo)致碘損失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題,其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一,同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染.
(1)煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CaCO3(s)?CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)?CaSO3(s)△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)?2(s)△H=-234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO3(s)+O2(g)+2SO2(g)+4H2O(l)?2[CaSO4.2H2O](s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ/mol.

(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L,可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:3.
(3)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),反應(yīng)原理為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)實(shí)際生產(chǎn)中,還會(huì)發(fā)生此反應(yīng):4NH3+3O2?N2+6H2O,在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中,有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示:
①已知400℃時(shí),混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5:6:3,則圖象中x=0.3.
②NH3生成N2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),溫度高于840℃后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃,使氨氣氧化生成NO平衡向左移動(dòng);NO高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕;氨氣和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退?br />(4)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染.在酸性條件下,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示,陰極反應(yīng)式為2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O.假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等,當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí),此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為14.4g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是( 。
A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C.鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

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14.下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是( 。
A.鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B.鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C.鉻原子中,質(zhì)子數(shù)為24
D.鉻元素位于元素周期表的d區(qū),是過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應(yīng)原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O;
(2)制備硅膠,工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后,進(jìn)一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaCl;
(3)制氯氣,實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣,
反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向B(填A(yù)或B)管中通入氫氣并點(diǎn)燃,然后再向A(填A(yù)或B)管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng),此時(shí)火焰的顏色為蒼白色,這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應(yīng),防止了對(duì)空氣的污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下面說法正確的是( 。
A.CH3CH(CH3)CH(C2H5)CH3的系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH,乙烯的球棍模型為
C.己烯和苯都是不飽和烴,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.向溴乙烷中直接滴加硝酸銀溶液,看不到淡黃色沉淀

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8.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.B.氯化鈣C.硫酸D.二氧化碳

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9.下列有機(jī)物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是(  )
A.1,3-丁二烯B.乙烷C.苯乙烯D.甲醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案