物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定的。乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性/g

熔點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

乙二酸

H2C2O4

——

8.6(20℃)

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

無(wú)色晶體

——

101.5

1.650

注:表中“——”表示尚未有具體數(shù)據(jù)。

回答下列問(wèn)題:

(1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液,觀察到的現(xiàn)象為_____________;說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸____________。

(2)向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的KMnO4溶液,振蕩,觀察到現(xiàn)象為_______________________________________________________;說(shuō)明乙二酸有______________________。

(3)向A試管中加入3 mL乙醇,然后,邊振蕩試管邊加入2 mL 濃硫酸和2 mL乙二酸,按圖甲連接好裝置,加熱3—5 min,在B試管中有油狀、香味液體產(chǎn)生。該現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了______________(填有機(jī)反應(yīng)類型)反應(yīng)。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是_______________________________________________________________。

導(dǎo)管在液面上的原因是________________________________________________。

(4)圖乙是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的裝置,用此裝置可制備的氣體有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.O2    B.H2    C.Cl2    D.NH3        E.CH2====CH2      F.CHCH

圖乙試管口略低于試管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用圖丙加熱草酸晶體,驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物,圖丙是中學(xué)化學(xué)教材中給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖,但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/U>,指出圖丙不合理的原因。

答:______________________________________________________________。

該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求,因?yàn)開_______________________________________。

 

(1)有無(wú)色氣體放出  強(qiáng)

(2)溶液紫紅色褪去  還原性

(3)酯化  吸收未反應(yīng)的醇和酸,并更好地分層  防止倒吸

(4)AD  固體表面的吸附水,加熱產(chǎn)生的水蒸氣在管口易凝成水滴,如管口向上,水滴會(huì)倒流并使試管炸裂

①草酸晶體的熔點(diǎn)低,未分解之前就已熔化并流到試管口,不能完成分解實(shí)驗(yàn)。

②該裝置只能檢驗(yàn)一種分解產(chǎn)物(CO2),不能檢驗(yàn)是否有其他分解產(chǎn)物。

③在未洗氣的情況下通入石灰水,還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾  該裝置沒(méi)有尾氣處理措施,導(dǎo)致環(huán)境污染


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?棗莊一模)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義.
(1)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物.制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
(填序號(hào)),理由是
ClO2中混有O2,不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2,不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn).一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g).為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中,加熱使其反應(yīng).如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1.則:
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0(填“大于”或“等于”或“小于”)
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1

③下列說(shuō)法中不正確的是
A
A
(填序號(hào)).
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(5)25℃時(shí),向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是
AgI
AgI
,溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
[不考慮H+和OH-.25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17].
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

本題為選做題.包括A、B兩題.選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題.選學(xué)《有 機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題.每位考生只可選做1題.若兩題都作答.則以A題計(jì)分.
A.《化學(xué)與生活》
(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì):(a)食鹽  (b)食醋  (c)蘋果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào)).
富含維生素C的是
c
c
;可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是
d
d
;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
e
e
;即可作為調(diào)味劑,又可預(yù)防感冒的是
b
b
;食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的
a
a

(2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí).
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量.下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是
C
C
 (填字母).
a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾應(yīng)分類收集.導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
a
a
 (填字母)標(biāo)志的垃圾筒內(nèi).

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是
a
a
 (填字母).
a.用中和法除去廢水中的酸
b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c.用氯氣除去廢水中的懸浮物
(3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料,其中生產(chǎn)不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷

②在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
(填“高”或“低”).
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
C
C
(填序號(hào)).
A.在電線的外面包上一層塑料層      B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
(4)某肉制品包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉.其中屬于調(diào)味劑的是
食鹽
食鹽
,屬于發(fā)色劑的是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
,屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉

B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(我校學(xué)生統(tǒng)一不選做)
(1)(3分)根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握.
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是
c
c
 (填字母).

②下列有機(jī)物屬于酚類的是
a
a
 (填字母).

③下列有機(jī)物屬于糖類的是
b
b
 (填字母).
a.油脂    b.纖維素    c.蛋白質(zhì)
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有
1
1
個(gè)吸收峰.
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO

③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C═CHCH2OH,請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH

(3)2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠色生活理念,節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見.如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
①該高分子材料是由一種單體通過(guò)
縮聚
縮聚
  反應(yīng)(填反應(yīng)類型)制備而成,其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng),既可能得到環(huán)狀化合物M,也可能得到鏈狀化合物N.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

請(qǐng)用兩種方法鑒別M和N.方法一:
取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液.有氣體生成的是N,無(wú)氣體生成的是M
取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液.有氣體生成的是N,無(wú)氣體生成的是M
;方法二:
取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜(1H核磁共振),譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M,出現(xiàn)6組峰的是N
取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜(1H核磁共振),譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M,出現(xiàn)6組峰的是N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?淄博一模)請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì).
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116KJ?mol-1
又知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2=-283KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H3=-242KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
 O2(g)═H2O(g)△H4=-286KJ?mol-1
則甲醇的燃燒熱為
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1

(2)T℃時(shí),向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為2mol.該反應(yīng)的速率v(H2)為
0.4mol/(L?min)
0.4mol/(L?min)
;下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
d
d

a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b.降低反應(yīng)溫度
c.使用高效催化劑
d.增大體系壓強(qiáng)
(3)在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間,tA
大于
大于
tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
1
1

(4)Na2SO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、‘‘堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
;把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?若不能,說(shuō)明原因;若可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過(guò)程
可行,判斷依據(jù)是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時(shí),即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變;轉(zhuǎn)化過(guò)程為:把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時(shí),溶液中的c(Ca2+)與c(SO32-)之積大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,導(dǎo)致溶液中c(Ca2+)減小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向著溶解的方向移動(dòng),導(dǎo)致CaCO3溶解.
可行,判斷依據(jù)是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時(shí),即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變;轉(zhuǎn)化過(guò)程為:把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時(shí),溶液中的c(Ca2+)與c(SO32-)之積大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,導(dǎo)致溶液中c(Ca2+)減小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向著溶解的方向移動(dòng),導(dǎo)致CaCO3溶解.

(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式    。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為    ,中心原子的雜化形式為    ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為    ,中心原子的雜化形式為    ,該分子是    (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中序號(hào)“8”代表    (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是    (填下圖中的序號(hào))。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是    ,試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:   

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為(用字母表示)。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列元素的符號(hào):D    ,G    。

(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因:    。

(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有    個(gè)σ鍵,    個(gè)π鍵。

(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是    (寫化學(xué)式),原因是   

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板,在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí),在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明條件):

請(qǐng)回答:

(1)合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F    ,G    。

(2)反應(yīng)類型:AB:    ,BC:    。

(3)生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體:           

(4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:C對(duì)苯二甲酸:        ;DE:             。

(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng),最多耗NaHCO3    mol。

(6)M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵?請(qǐng)分析說(shuō)明:                。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物,已知:它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒(méi)有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z(反應(yīng)方程式未注明條件):

①nAX  ②nBY(聚酯)+nH2O  ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O

請(qǐng)按要求填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    。

(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   

(3)B的同分異構(gòu)體有多種,其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

I、鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____(填序號(hào)).
(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近.Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____.
(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于______.
(4)I3+(可看成II2+)屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為______.
(5)鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學(xué)式為______.
II.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì).
(1)出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式______.
(2)NH2-的電子式為______.
(3)寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式______.
(4)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型______.
(5)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形.如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵.則“N5”分子碎片 所帶電荷是______.

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