Question

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
（1）某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：

	溶有SO2的溶液體積	飽和碘水體積	指示劑
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，

請(qǐng)回答下列問題
①反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管；滴入最后一滴試液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；0.512
（2）BaSO4；空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4 ， 從而生成BaSO4；趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響；錯(cuò)誤；Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4
【解析】解：（1）a.煙道氣的水溶液呈酸性，要準(zhǔn)確量取25.00ml可以用酸式滴定管，所以答案是：酸式滴定管；b.用碘水滴定道氣的水溶液，用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)標(biāo)志為滴入最后一滴試液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色，所以答案是：滴入最后一滴試液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；c.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)去掉，所以反應(yīng)用掉的碘的物質(zhì)的量為1.0×10﹣3mol/L× ×10﹣3L=6.0×10﹣6mol，根據(jù)方程式SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可知SO2的物質(zhì)的量為6.0×10﹣6mol，所以25mL溶有SO2的溶液中SO2的含量為 =15.36mg/L，所以排放的煙道氣中SO2的含量為 =0.512mg/（L煙道氣）所以答案是：0.512；（2）a.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被空氣中的氧氣或溶液中的氧氣氧化成硫酸，能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，所以白色沉淀為BaSO4 ， 所以答案是：BaSO4；空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4 ， 從而生成BaSO4；b.①為了避免二氧化硫溶于水而被氧化產(chǎn)生沉淀，應(yīng)將裝置中的空氣排盡，所以要通純凈的氮?dú)�，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響，所以答案是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響；②二氧化硫的水溶液呈酸性，所以將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫能被硝酸根氧化成硫酸根離子，而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以該同學(xué)判斷錯(cuò)誤，反應(yīng)的方程式為Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4 ， 所以答案是：錯(cuò)誤；Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4 ．