向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（   ）
A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．1∶3
A
Fe+2H+══Fe2++H2     2Fe3+   +    Fe══3Fe2+
被氧化                   被還原    被氧化
1               1   1    2          1      3
所以被氧化的鐵∶被還原的鐵=（1+1）∶2=1∶1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。
⑴在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；陽(yáng)極下面沉積金屬的成分主要是   ▲    。
⑵在精煉銅的過(guò)程中，Cu2+濃度逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸   ▲  ，所以需要定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列除雜方案I（見(jiàn)下圖）。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
7.6
5.2
2.7
8.0
完全沉淀時(shí)的pH
9.6
6.7
3.7
11.0
①試劑a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是  　▲　     。
③調(diào)節(jié)溶液A的PH時(shí)可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。
A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
④操作②是    ▲    ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是   ▲   。
⑶乙同學(xué)在查閱課本時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。
你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到a L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸是（   ）
A．a(chǎn)/22.4 mol
B．a(chǎn)/11.2 mol
C．3a/22.4 mol
D．3amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為_(kāi)_______；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)(　　)
A．氧化性
B．還原性
C．導(dǎo)電性
D．導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為(    )
A．2∶7B．7∶2
C．5∶2D．2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。
（1）通過(guò)計(jì)算，填寫(xiě)下表：
c（H+）
c（）
c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度。
（2）計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（）的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應(yīng)完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽(yáng)離子是   
A．Cu2+、Fe2+
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe3+
D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)變化，下面結(jié)論正確的是
A．不溶物一定是銅B．不溶物一定是鐵　　　　
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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