Question

【題目】Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，Fe(CO)5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有______（填字母）．

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________gcm-3．

Answer 1

【答案】分子晶體 BD 6 sp3雜化 >；

【解析】

(1)①Fe(CO)5熔沸點比較低，符合分子晶體性質(zhì)；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；

②配離子[Fe(NO)(H2O)5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體；H2O中O原子形成2個O-H鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；

③離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高；

(2)緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長為2a cm，根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu、N原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度。

(1)①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，符合分子晶體性質(zhì)，應(yīng)使用分子晶體；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；

②配離子[Fe(NO)(H2O)5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體，Fe2+的配位數(shù)為6；H2O中O原子形成2個O-H鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化；

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，均屬于離子晶體，離子電荷相等，而離子半徑Ni2+＜Fe2+，故NiO的晶格能大于FeO的，則熔點NiO＞FeO；

(2)緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，則晶胞棱長為2a cm，晶胞中Cu原子數(shù)目為12×=3、N原子數(shù)目=8×=1，則晶胞質(zhì)量為g，則晶胞密度為g÷(2acm)3=gcm-3。