【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

【答案】D

【解析】

A. 絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項(xiàng)正確；

B. 離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項(xiàng)正確；

C. 銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項(xiàng)正確；

D. 硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______（填字母）．

A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________gcm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Kevlar(凱夫拉)，原名聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，具有超高的機(jī)械性能，是制作防彈衣的原材料。Kevlar 的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵，增強(qiáng)了材料的機(jī)械性能

C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解，得到一種單體分子，該分子中既含有-COOH，又含有-NH2

D.Kevlar 高分子鏈的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點(diǎn)，pH = 2

B.b點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點(diǎn)，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因?yàn)榇姿犭婋x平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO2）、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動(dòng)小組對(duì)該工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理，并檢測其氮氧化物含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去___________。為保證檢測的準(zhǔn)確性，裝置C中盛放的化學(xué)試劑可以是___________（填字母）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）

（2）裝置D中主要發(fā)生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反應(yīng)后尾氣無殘留，則參加反應(yīng)的NO2、NO物質(zhì)的量比值為_______（填字母）。

a．≥1 b．≤1 c．任意值

②可使用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NO2－全部氧化為NO3－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水體中也會(huì)造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO3－轉(zhuǎn)化為N2，實(shí)現(xiàn)氮元素的脫除，具體步驟如下：

步驟一、取適量（2）中H2O2處理后的溶液，調(diào)節(jié)pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c(NO3－)為0.100mol·L-1的溶液甲。

步驟二、現(xiàn)量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對(duì)溶液乙進(jìn)行氮脫除。

步驟三、重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，溶液中NO3－的殘留情況與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內(nèi)，NO3－的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是___________。

②0~3h內(nèi)鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因________。

（4）氣囊用來儲(chǔ)存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來處理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

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