19．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　�。�
A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

分析 根據(jù)苯、甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯、苯上所有原子共面，乙炔是直線型分子，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所有的碳原子都處在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．中甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故B正確；
C．乙炔是直線型分子，CH3-C≡C-CH3可以看成是乙炔中氫原子被甲基取代，所有碳原子可能都處在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯、乙炔的結(jié)構(gòu)來類比判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類型可能為（　　）
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)   ⑤還原反應(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、呦趸磻�(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16 kJ•mol-1．
Ⅱ、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B．+3Br2→
C．nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D．CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaC1晶體中Na+與C1-的個(gè)數(shù)比為1：1
B．每個(gè)Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6
C．和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體
D．每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C．僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．異丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

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