分析 I.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫,需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比,據(jù)此解答;
II.(1)酸溶液和堿溶液抑制了水的電離;能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離,水解程度越大,水的電離程度越大;
(2)NaHSO3溶液中存在反應(yīng):HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3,且電離程度大于水解;
III.(1)物質(zhì)的溶度積越小,越易形成沉淀;
(2)pH為3時(shí),c(OH-)=10-11mol/L,結(jié)合Ksp(Fe(OH)2)=c(Fe2+)×c2(OH-)=8.0×10-16,Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38)計(jì)算c(Fe2+):c(Fe3+).
解答 解:I.1gH2S的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{34g/mol}$=$\frac{1}{34}$mol,燃燒生成液態(tài)水和二氧化硫氣體時(shí)放熱17.24KJ,故1molH2S燃燒放熱586.16KJ,故熱化學(xué)方程式為:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16 kJ•mol-1,
故答案為:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16 kJ•mol-1;
II.(1)①NH3•H2O為弱堿,抑制了水的電離,溶液中氫氧根濃度小于c,對(duì)水的電離抑制程度很大;
②KHSO3 在溶液中電離出氫離子顯酸性,抑制的水的電離,溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于c,對(duì)水的電離的抑制程度較;
③KHCO3在溶液中水解顯堿性,促進(jìn)的水的電離;
所以三種溶液中水的電離程度由大到小排列為:③>②>①,
故答案為:③>②>①;
(2)由于NaHSO3溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡:HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3,HSO3-的電離平衡程度大于其水解平衡程度,故溶液顯酸性,C(H+)大于C(OH-),故答案為:>;
III.(1)根據(jù)Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度積常數(shù),在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,$\root{3}{\frac{1.1×1{0}^{-33}}{0.1}}$<$\sqrt{\frac{2.2×1{0}^{-20}}{0.1}}$,所以加入相同的濃度的氨水,Al(OH)3最先析出,
故答案為:Al(OH)3;
(2)pH為3時(shí),c(OH-)=10-11mol/L,則1.0mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-22<8.0×10-16,沒(méi)有沉淀生成,則c(Fe2+)=1.0mol/L,
由Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38可知,c(Fe3+)=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{(1{0}^{-11})^{3}}$mol/L=4×10-5mol/L,則c(Fe2+):c(Fe3+)=1:4×10-5=2.5×104;
故答案為:2.5×104.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,答題時(shí)注意把握溶度積的理解和運(yùn)用,結(jié)合溶度積計(jì)算該題,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2 | |
B. | 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) | |
C. | 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) | |
D. | 能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運(yùn)動(dòng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息 |
A | A元素的一種核素?zé)o中子 |
B | B原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 |
W | W的單質(zhì)常溫下為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性 |
G | G原子M層上有6個(gè)電子 |
E | E元素的最高正價(jià)是+7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
A. | Q1>Q3>Q2=78.8kJ | |
B. | 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=$\frac{1}{5t}$mol/(L•min) | |
C. | 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50% | |
D. | 三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com