10.硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、(1)已知1g H2S氣體完全燃燒,生成液態(tài)水和二氧化硫氣體,放出17.24kJ熱量,請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16 kJ•mol-1
Ⅱ、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32-) 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為:K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7;氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2;
(1)則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液:①NH3•H2O  ②KHSO3 ③KHCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />(2)0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C(H+)>C(OH-)(“>”、“<”或“=”):
Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,KspFe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)在25℃下,向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化學(xué)式).
(2)向1.0mol Fe2(SO43和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3,至該溶液的PH為3時(shí),所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2.5×104

分析 I.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫,需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比,據(jù)此解答;
II.(1)酸溶液和堿溶液抑制了水的電離;能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離,水解程度越大,水的電離程度越大;
(2)NaHSO3溶液中存在反應(yīng):HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3,且電離程度大于水解;
III.(1)物質(zhì)的溶度積越小,越易形成沉淀;
(2)pH為3時(shí),c(OH-)=10-11mol/L,結(jié)合Ksp(Fe(OH)2)=c(Fe2+)×c2(OH-)=8.0×10-16,Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38)計(jì)算c(Fe2+):c(Fe3+).

解答 解:I.1gH2S的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{34g/mol}$=$\frac{1}{34}$mol,燃燒生成液態(tài)水和二氧化硫氣體時(shí)放熱17.24KJ,故1molH2S燃燒放熱586.16KJ,故熱化學(xué)方程式為:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16 kJ•mol-1,
故答案為:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16 kJ•mol-1
II.(1)①NH3•H2O為弱堿,抑制了水的電離,溶液中氫氧根濃度小于c,對(duì)水的電離抑制程度很大;
②KHSO3 在溶液中電離出氫離子顯酸性,抑制的水的電離,溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于c,對(duì)水的電離的抑制程度較;
③KHCO3在溶液中水解顯堿性,促進(jìn)的水的電離;
所以三種溶液中水的電離程度由大到小排列為:③>②>①,
故答案為:③>②>①;
(2)由于NaHSO3溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡:HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3,HSO3-的電離平衡程度大于其水解平衡程度,故溶液顯酸性,C(H+)大于C(OH-),故答案為:>;
III.(1)根據(jù)Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度積常數(shù),在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,$\root{3}{\frac{1.1×1{0}^{-33}}{0.1}}$<$\sqrt{\frac{2.2×1{0}^{-20}}{0.1}}$,所以加入相同的濃度的氨水,Al(OH)3最先析出,
故答案為:Al(OH)3;
(2)pH為3時(shí),c(OH-)=10-11mol/L,則1.0mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-22<8.0×10-16,沒(méi)有沉淀生成,則c(Fe2+)=1.0mol/L,
由Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38可知,c(Fe3+)=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{(1{0}^{-11})^{3}}$mol/L=4×10-5mol/L,則c(Fe2+):c(Fe3+)=1:4×10-5=2.5×104;
故答案為:2.5×104

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,答題時(shí)注意把握溶度積的理解和運(yùn)用,結(jié)合溶度積計(jì)算該題,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol,所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol,所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是( 。
A.原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.有短周期元素A、B、C、D、E,已知:①常溫下,A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;②B元素的原子序數(shù)比A元素大,其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍;③E與A同周期,C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示):HClO4>H2SiO3;
(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑,它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等.
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得.則上述最適合的過(guò)氧化物是BaO2
(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過(guò)氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、W、G、E代表五種短周期元素,有關(guān)他們的信息及性質(zhì)如表所示.
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
AA元素的一種核素?zé)o中子
BB原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
WW的單質(zhì)常溫下為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
GG原子M層上有6個(gè)電子
EE元素的最高正價(jià)是+7
(1)A元素在自然界中存在三種核素分別用符號(hào)H、D、T、表示,H2、D2、T2否(填‘是’或‘否’)互為同位素;
(2)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于共價(jià)化合物(填‘離子化合物’或‘共價(jià)化合物’);
(3)W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應(yīng),反應(yīng)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3
(4)元素G與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是氯(填元素名稱),下列表述能證明這一事實(shí)的是b(填序號(hào)).
a.常溫下E單質(zhì)和G單質(zhì)的密度不同;
b.E的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定;
c.E的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
d.一定條件下G和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.晶體硅(熔點(diǎn)1140℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下:
Si(粗)$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4(純)$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si(純)
(1)試寫出工業(yè)制粗硅的方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)寫出由SiCl4還原制得Si的方程式:2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是( 。
A.B.C.CH3-C≡C-CH3D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ•mol-l.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
 SO2 O2 SO3 Ar
2100 放出熱量:Q1
1.80.90.20 放出熱量:Q2=78.8kJ
1.80.90.20.1 放出熱量:Q3
下列敘述正確的是( 。
A.Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=$\frac{1}{5t}$mol/(L•min)
C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

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