對(duì)于元素周期表,下列敘述中不正確的是
A. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B. 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C. 在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
D. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述不正確的是 ( )
A.向NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaOH )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收akJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是 ( )
①石墨不如金剛石穩(wěn)定 ②金剛石不如石墨穩(wěn)定
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多
④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素C在元素周期表中的位置是 ,元素D是 (填元素符號(hào))。元素E是 (填名稱),五種元素中離子半徑最小的是 (寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)C, D, E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序
為 (填化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出A和E兩元素與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如下圖是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù),X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是
A.三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X
B.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
C.Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)
D.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性,氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下面五種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是
①正戊烷 ②正庚烷 ③2—甲基己烷 ④3,3—二甲基戊烷 ⑤異丁烷
A.②③④①⑤ B.②①③④⑤
C.③②④①⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
( )
A.20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
C.在精煉銅或電鍍銅過(guò)程中,當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA個(gè)SO3的體積約為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平):
Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+;
①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在,其特征現(xiàn)象是
________________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______NA,消耗氧化劑的物質(zhì)的量_____________________________________mol。
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為
__________________________________________________;
②向FeCl3溶液中加入過(guò)量的碘化鈉溶液的離子方程式為_(kāi)____________。
(3)在堿性介質(zhì)中,H2O2有較強(qiáng)的還原性,可與Ag2O反應(yīng),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________________________________。
(4)為測(cè)定大氣中的臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反應(yīng);然后將所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知:2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI。
①該滴定過(guò)程中可選擇的指示劑為_(kāi)_______。
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________。
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含“a、c、V”的字母表示)。
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