Question

(1)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是

________________________________________。

②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質的量_____________________________________mol。

③寫出該反應的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________________________________。

(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為

________________________________________________________。

③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

Answer 1

【解析】　(1)②首先標化合價，Mn元素化合價由＋2升高到＋7，S元素化合價由＋7降低到＋6，所以1 mol還原劑(Mn2＋)失去5 mol電子，1 mol氧化劑(S2O)得到2 mol電子，0.1 mol Mn2＋參加反應轉移0.5 mol電子，依據得、失電子守恒，消耗n(S2O)＝ mol

③利用化合價升降法配平

(2)①由產物可知化合價沒有變化是復分解反應，溶液中的Cu2＋與H2S提供的S2－反應生成CuS沉淀，注意H2S是弱電解質；②Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性。

(3)1 mol H2O2被氧化成氧氣，失去2 mol電子，1 mol Ag2O被還原為Ag，得到2 mol電子，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1。

(4)O3將I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反應，利用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為藍色變?yōu)闊o色。由O3～I2～2Na2S2O3，可計算出臭氧的體積分數(shù)。

【答案】　(1)①溶液變成紫色�、�0.5　0.25

③2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋

(2)①Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(3)1∶1

(4)①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O===2KOH＋O2＋I2

③