【題目】實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向廢液中加入足量的NaCl溶液,將所得沉淀過濾,并洗滌干凈。
步驟2:將沉淀放入燒杯,并放入鋁片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體,加熱攪拌,至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片,過濾并洗滌沉淀。
步驟3:……
(1)步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是________________。
(2)步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,過濾;洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,過濾;將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾;用冰水洗滌、干燥,得到硝酸銀晶體(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:稀鹽酸、稀硝酸、冰水)。
(3)已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.1000 mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
③重復(fù)②的操作兩次,所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
【答案】靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液,若溶液不變渾濁,則NaCl已足量 2Al+6AgCl+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑ 100mL容量瓶、膠頭滴管 溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色 98.60%
【解析】
(1)加足量NaCl的溶液后不含Ag+;
(2)步驟2中鋁置換出氯化銀中的銀,鋁離子與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳;
(3)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析;
②酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑, NH4SCN先與Ag+反應(yīng)生成AgSCN沉淀,再與NH4Fe(SO4)2溶液反應(yīng);
③根據(jù)Ag++SCN-=AgSCN↓計算硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)加足量NaCl的溶液后不含Ag+,所以檢驗(yàn)步驟1中所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液,若溶液不變渾濁,則NaCl已足量;
(2)步驟2中鋁置換出氯化銀中的銀,鋁離子與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳,反應(yīng)方程式是2Al+6AgCl+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑;
(3)①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管;
②酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,用0.1000 mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, NH4SCN先與Ag+反應(yīng)生成AgSCN沉淀,再與NH4Fe(SO4)2溶液變紅色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色;
③設(shè)AgNO3的質(zhì)量是xg;
Ag NO3+NH4SCN=AgSCN↓+ NH4NO3
170g 1mol
Xg 0.1 mol·L-1×0.029L
, x =0.493g;硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.60%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)化合物A的分子式是 ;A中含有的官能團(tuán)的名稱是 、
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號) ;
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰;
(4)1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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【題目】尿素是最簡單的有機(jī)化合物之一,是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物。
(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固體氮肥,其理論含氮量為________%(保留 1 位小數(shù)),尿素中 N 的化合價為________.
(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨,氨基甲酸銨再發(fā)生分解反應(yīng)可得到尿素。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收過程中存在 HNO2 與(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________ 當(dāng)生成 1 mol N2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 __________ .
(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx,已知 NO2 溶于水的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) △H=116.1 kJ·mol1
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=136.2kJ·mol1。
則用稀硝酸吸收NO的反應(yīng)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)△H=___kJ·mol1
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【題目】合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是___。
A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣
C.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)
D.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
E.倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率
(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式:
CO2+4H2______+2H2O。
(3)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是____(填字母)。
A.CO2百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= _____mol/(L·min)。
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的電極為燃料電池的___極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C—H鍵、H—O鍵、C—O鍵的振動吸收,該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是
A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個數(shù)是( )
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | ||
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 | |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 | |
已知:室溫條件下BaC2O4和CaC2O4均為沉淀,但BaC2O4的溶解度相對較大
(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_____
a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯d.滴定管
(2)為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有________________________(至少兩條)。
(3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是________________________________。
(4)操作Ⅳ的步驟是:___________、___________、過濾。
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