Question

9．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫(xiě)出A中方程式，并用雙線(xiàn)橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（3）通過(guò)B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；
（4）寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，1mol二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole^-，據(jù)此用雙線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移；
（2）B處為氣體的凈化裝置，為洗氣瓶，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
（3）依據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，據(jù)此選擇飽和食鹽水除去氯化氫；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO₂，1mol二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole^-，用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：；
故答案為：；
（2）B處為氣體的凈化裝置，為洗氣瓶，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
故選：B；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，據(jù)此選擇飽和食鹽水除去氯化氫，所以B中盛放的飽和食鹽水；
故答案為：飽和食鹽水；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和各裝置作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．