Question

將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是

A．35.5a＝（W2－W1）/V2 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．a(chǎn)V2＝

Answer 1

C

【解析】

試題分析：W1g的Na、Al混合物投入一定量的水中：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

金屬沒有剩余，溶液澄清。說明Al發(fā)生以下反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，沉淀恰好消失，說明反應(yīng)為：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g中，在HCl氣氛中小心蒸干：

AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl

所以W2g固體中含Al(OH)3和NaCl

A．由以上分析可知，最后得到的固體為Al(OH)3和NaCl，由質(zhì)量守恒定律得：

W2-W1=35.5n(Na)+17×n(Al)×1/3=35.5aV2+17/3n(Al)>35.5aV2，所以35.5aV2>(W2-W1)/V2，故A錯誤；

B、由已知：23n(Na)+27n(Al)=W1，

當(dāng)n（Na）=n（Al）時：n（Na）=W1/50,

由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知n(Al)≤n(Na)=n(NaOH)才可使金屬鋁溶解完，所以n(Al)≤W1/50，故B錯誤。

C．由電子守恒知Na、Al失去的電子總數(shù)與生成H2得到的電子總數(shù)相等。所以:

n（Na）+3n（Al）＝mol ，故C正確；

D．加入鹽酸至沉淀恰好消失時，溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，根據(jù)原子守恒得

n（Na）+3n（Al）=aV2；由C項分析可得aV2＝mol故D錯誤；

考點：了解鈉鋁的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的量與氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。