Question

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ，還原產(chǎn)物是 。

（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 。

（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 。

（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

Answer 1

（1）1:6；KBr

（2）BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O(2分)；

（3）不正確，該反應(yīng)I2作還原劑，Br2還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2>Br2(合理即可)(2分)

（4）7.2mol(2分)；

（5）I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O(2分)

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知b點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量最低，則證明KI反應(yīng)完全生成I2，由圖可知消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物KBr。

（2）b→c過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化只能是Br元素變價(jià)，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。

（3）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)②得出氧化性：

BrO3－ ＞IO3－ ；還原性：I2>Br2；

（4）6 molKI的硫酸溶液中加入KBrO3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依次為：

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

可知當(dāng)I一完全被氧化為IO3－,BrO3－還原為Br2時(shí)消耗KBrO3最多為6×6mol/5=7.2mol。

（5）電解目的是制備KIO3，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則應(yīng)為I-放電生成IO3—，電極反應(yīng)式為：

I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O。

考點(diǎn)：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。