Question

1．某化合物6.4克在氧氣中完全燃燒，只生成8.8克CO₂和7.2gH₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為1：2
• C． 該化合約中一定含有氧元素
• D． 若要確定其分子式一定需要質(zhì)譜儀

Answer 1

分析 化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算判斷化合物中是否含有O元素，以此解答該題．

解答 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol×2=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，且n（O）=0.2mol，
可知分子式為N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.4mol×2：0.2mol=1：4：1，因C原子化合價(jià)已經(jīng)達(dá)到飽和，則不用質(zhì)譜儀可確定分子式為CH₄O，ABD錯(cuò)誤，C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物組成的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素．