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【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥B.①、②和③C.④、⑥和⑧D.⑤和⑦

【答案】D

【解析】

A．④C2H4為乙烯，⑥C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，若為丙烯，則和乙烯互為同系物，若為環(huán)丙烷，則和乙烯不互為同系物，故A不選；

B．①的分子式為C7H8，②的分子式為C10H8，③的分子式為C8H8，分子組成上沒有相差一個或若干個CH2原子團，所以不是互為同系物的關系，故B不選；

C．根據A的分析可知，若⑥為環(huán)丙烷，則和其他兩種物質不是互為同系物的關系，故C不選；

D．⑤CH2=CH—CH=CH2 為二烯烴，⑦也為二烯烴，而且相差一個CH2原子團，所以兩者互為同系物，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B.該物質遇FeCl3溶液顯紫色

C.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

D.1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。

(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現了催化劑的___性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細胞有抑制作用，其結構簡式如圖所示，在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗其官能團(必要時可加熱)，下列試劑、現象、結論都正確的一項是

選項

試劑

現象

結論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。

（1）寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：____。

（2）反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是____。

（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。

（4）反應過程中消耗的鋅的質量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。

（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態(tài)原子的價電子排布式___________。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為____________。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）

（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_______________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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