【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】(1)③ ②④⑥(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①④⑥③②⑤
【解析】試題分析:(1)同一個原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子,③違反了泡利原理;對于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同,②④⑥違反了洪特規(guī)則;
(2)3p能量小于3d,激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2,基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4,原子核外電子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)為16,該元素為硫元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;
(3)能層越高,能量越大,同一能層,p能級能量大于s能級能量,由能級交錯可知,能量為4s<3d<4p,則不同層不同能級,原子軌道能量的高低順序:2s<3s<3p<4s<3d<4p,故答案為:①<④<⑥<③<②<⑤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素可以形成多種物質(zhì),根據(jù)已學(xué)的知識,回答下列問題:
(1)氮原子的核外電子排布式是___________,其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。
(2)氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的,對此的合理解釋是____________________。
(3)N元素處于同一主族的P、As元素,這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。
(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣,溫度控制在400~500 ℃,采用鐵觸媒做催化劑,壓強控制在2 ⅹ 105 ~ 5 ⅹ 105 Pa。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。
②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2,100 g H2,反應(yīng)半小時后,測得有34 g NH3生成,則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(Lmin)。此時,氮氣的轉(zhuǎn)化率為__________。
③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(_______)
A.單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣
B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系的溫度不再變化
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時刻,將混合氣體通過“分子篩”,可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系,這會使得平衡正向移動,請根據(jù)平衡移動原理,在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖:_____________
⑤當(dāng)及時分離出氨氣后,工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器,這樣做的原因是________________。
⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl,NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性,在該鹽的水溶液中存在多種微粒:NH4+、NH3H2O、H+、Ci-,這些離子濃度由大到小的順序為_________;該鹽溶液中還存在多種守恒,請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。
⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸,其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中,還原劑是_________________,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 ⅹ 1024 個電子,則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答:
(1)實驗過程如右圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是( )
A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )
A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水
B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同
C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. NaOH溶液通入過量CO2:OH- + CO2 = HCO3-
B. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2- + 2H+ = H2S↑
C. Ba(OH)2與少量的NaHSO4 :Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D. 電解MgCl2溶液:MgCl2 Mg + Cl2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng);F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
請回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。
(2)反應(yīng)①⑦中,屬于消去反應(yīng)的是________ (填反應(yīng)序號)
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________________________________;
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程為__________________________________________________。
(4)A的相對分子質(zhì)量在180260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為________________________________________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)日焰火表演,精彩紛呈,讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 焰色反應(yīng)是金屬化合物的性質(zhì)
B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. 的最高價氧化物的水化物為強酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-
D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液:NH4++OH-NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com