在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到

平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B

氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是                       （    ）

A.a+b〈 c+d                                                   B.平衡向右移動

C.重新達平衡時，A氣體轉(zhuǎn)化率增大               D.重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
           2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為
1
32
（或0.031）
1
32
（或0.031）
．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②
；
①增大壓強  ②增大反應物質(zhì)的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水
25mL
25mL
mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（3）實驗1的目的是
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
；
（4）實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負極反應式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應的熱化學方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負
負
極（填“正”或“負”），負極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注。

（1）高錳酸鉀制備方法之一為：

①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；

②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；

③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。

①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是           ；

②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO3），另一種產(chǎn)物應該是           （寫化學式）。

③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數(shù)填入方框中）：

（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進行如下兩種實驗：

實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42―濃度為1.0m mol?L―1（1 m molL―1=1×103 mol?L―1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1。

實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―濃度為1.0m mol?L―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。

①實驗1的目的是          ；

②實驗2可得出的結(jié)論是         ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑

由圖1可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年浙江省金華市十校聯(lián)考高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是    ．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=    ．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（3）實驗1的目的是    ；
（4）實驗2可得出的結(jié)論是    ；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負極反應式是：    ．

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