【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

Fe(OH)2是白色不溶于水的物質(zhì)，在空氣中易被氧化迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。

A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣將裝置中的空氣排出，可避免Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合題意，不能選擇A；

B. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排出，且利用氫氣的壓力使氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)，可防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合題意，不能選擇B；

C. 裝置中沒有隔絕空氣，生成的Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，不能長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，符合題意，選擇C；

D. 苯的密度小于溶液的密度，浮在上層，在一定程度上可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合題意，不能選擇D；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如下表）。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q

D.增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比在T2時的小

B.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時減小

C.T2時，反應(yīng)達到平衡時生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

D.T1時，若反應(yīng)達到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為(2-x)∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進行相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b

C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

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