Question

【題目】已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如下表）。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

由表格酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越�。浑婋x平衡常數(shù)只受溫度影響；根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對應(yīng)曲線及起始濃度大小，a、b兩點(diǎn)加入水的體積相同，則此時酸溶液濃度取決于酸的起始濃度。

A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A錯誤；

B．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－+CO2+H2O═HClO+HCO，故B錯誤；

C．在的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得： ，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故C正確；

D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故D錯誤。

故選C。