10.研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說法中正確的是(  )
A.將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達(dá)到相同目的
B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-═CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb 電極

分析 根據(jù)圖知,陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,陰極上電極反應(yīng)式為:2Ca2++4e-═2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Ti+2CaO,“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極.

解答 解:A.將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO32溶液時(shí),陰極上氫離子放電,所以得不到鈣,故A錯(cuò)誤;
B.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca,故B正確;
C.陰極上電極反應(yīng)式為:2Ca2++4e-═2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Ti+2CaO,所以CaO質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;
D.“+”表示原電池正極,所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理,根據(jù)圖片知微粒變化確定陰陽極及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng),難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意該過程中有氧離子參加反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子能大量共存的是( 。
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液:Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì).
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5;表示物質(zhì)中和熱的是△H6.(填“△H1”、“△H2”和“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3      D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(3)已知在101kPa、273k時(shí),15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是C.
A.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2akJ/mol
(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ.
(5)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=433.75.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).
(1)通過分析圖象,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2})c({I}^{-})}$.若升高溫度,K值將減小(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( 。
A.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
B.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D.左邊電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(  )
A.0.01 mol/LB.0.07 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列儀器可以直接加熱的是( 。
A.燒杯B.燒瓶C.錐形瓶D.試管

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同步練習(xí)冊(cè)答案