10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　　）
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達(dá)到相同目的
B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb 電極

分析 根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極．

解答 解：A．將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，所以得不到鈣，故A錯(cuò)誤；
B．陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca，故B正確；
C．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D．“+”表示原電池正極，所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)圖片知微粒變化確定陰陽極及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該過程中有氧離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
C．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D．左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．燒瓶C．錐形瓶D．試管

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同步練習(xí)冊(cè)答案