引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是( )
A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染
B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
Pb+PbSO4+2e-
PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發(fā)生的反應分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++
根據(jù)上述材料,回答(1)—(3)題。
(1)在放電時,下列說法正確的是( )
A.鉛板為電源正極 B.鉛板為電源負極
C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應 D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應
(2)在蓄電池放電時,溶液的pH將( )
A.不變 B.升高 C.降低 D.無法確定
(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時,下列說法正確的是( )
A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,不會造成環(huán)境污染
B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環(huán)境污染
C.使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2 mol H2SO4
D.在使用時,電池內(nèi)溶液的密度會增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
“9·11”事件已過去多年,但其留給人們的傷害還存在。科學家曾警告說,隨著美國世貿(mào)大廈的轟然倒下,原來在建筑大廈時用的大量石棉將釋放出來污染環(huán)境(石棉有毒,能使人患肺癌)。石棉是一種具有壓伸強度大、柔韌性強、耐熱、耐火焰、耐酸堿腐蝕、價格低廉的硅酸鹽。完成下列問題:
(1)有一種石棉叫礦青石棉,其分子式為Na2Fe5Si8O22(OH)2,其中鐵的平均化合價為_______________,鐵的氧化物的物質(zhì)的量分數(shù)為____________(鐵用氧化物的形式表示)。
(2)研究表明,在硅酸鹽中,Al3+很容易取代Si4+,取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識看,Al3+與Si4+最直接的關(guān)系是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應可分別表示為:
Pb+ SO42-PbSO4+2e-
PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發(fā)生的反應分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+ SO42-
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-
根據(jù)上述材料,回答(1)—(3)題。
(1)在放電時,下列說法正確的是( )
A.鉛板為電源正極 B.鉛板為電源負極
C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應 D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應
(2)在蓄電池放電時,溶液的pH將( )
A.不變 B.升高 C.降低 D.無法確定
(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時,下列說法正確的是( )
A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,不會造成環(huán)境污染
B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環(huán)境污染
C.使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2molH2SO4
D.在使用時,電池內(nèi)溶液的密度會增大
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科目:高中化學 來源:2014屆甘肅省高三上學期期中考試理綜化學試(解析版) 題型:填空題
(14分)2014年10月初,霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0
①該反應的平衡常數(shù)表達式 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式: 。
(3)在一定條件下,也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O(g)反應最多可生成_______mol H2,寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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