【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅.根據(jù)要求完成以下問題:

序號

儀器及裝置圖


(1)按氣體從左向右流動,裝置②在④左邊,則②中加入的液體是;
(2)裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是;
(3)實驗開始時,應(yīng)先點燃(填裝置序號)處的酒精燈,否則CuCl2中含有(填化學式)雜質(zhì).待充分反應(yīng)后,裝置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某實驗小組組裝裝置時,在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是

【答案】
(1)飽和食鹽水
(2)MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)⑤;CuO;棕黃
(4)防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①
【解析】解:制取純凈的無水氯化銅,儀器連接順序為:③⑤②④①⑥,(1)②在④左邊時,則②中加入液體的名稱是飽和食鹽水,可除去HCl,所以答案是:飽和食鹽水;(2)裝置⑤為制備氯氣,則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)制備氯化銅時,應(yīng)先排出裝置中的空氣,則先點燃⑤處的酒精燈,否則CuCl2中含有CuO雜質(zhì),待充分反應(yīng)后,裝置①的玻離管中剩余物CuCl2呈棕黃色, 所以答案是:⑤;CuO;棕黃;(4)在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①,所以答案是:防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問題

(1)常用鋁熱法還原軟錳礦主要成分為MnO2來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應(yīng)劇烈,所以先在強熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4,然后再將其與鋁粉混合

①MnO2Mn的化合價為____________________

②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)pH=0的溶液中,不同價態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒Mn3+的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒(Mn2+MnO2能量連線的上方則該該微粒不穩(wěn)定,會發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。

MnO42-______(不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中

②實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,確認Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________;檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量,否則實驗失敗,理由是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,在科學上沒有錯誤的是(  )

A. 吸帶過濾嘴的香煙,對人體無害

B. 長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素的缺乏癥

C. 純天然物質(zhì)配成的飲料,不含任何化學物質(zhì)

D. 調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式(25℃101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判斷,正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L1

0.1

0.2

0

平衡濃度/ mol·L1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強,使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

C. 反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煉鐵的反應(yīng):CO+FeO=CO2+Fe中,CO充當(  )

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=

2圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv (NO)=2v (O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)某同學查閱資料得知,該反應(yīng);25 ℃時,生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學方程式為 。

5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

a.及時分離除NO2氣體 b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時間短

當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應(yīng)的速率,但一定不參與化學反應(yīng)過程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時,氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 石油和煤都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 從能量角度看,斷開化學鍵會釋放能量,形成化學鍵會吸收能量

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